阳极-阳极氧化表面处理工艺

摘要： 本文目录一览：1、阳极的解释2、高中化学中阳极是正极还是负极?...

本文目录一览：

• 1、阳极的解释
• 2、高中化学中阳极是正极还是负极?
• 3、阳极是正极还是负极
• 4、什么是阳极?

阳极的解释

阳极拼音： yang ji 阳极解释： （1）电池、蓄电池等直流电源中吸收电子、带正电的电极。干电池中间的炭精棒就是阳极。也叫正极。（2）电子器件中吸取电子的一极。

在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

首先得明白，阴阳极是对电解（池）而言的，正负极是对原电池而言的。另外，阳极与电源正极相连，发生氧化反应，元素失电子，化合价升高；阴极与电源负极相连，发生还原反应，元素得电子，化合价降低。

电解池中。阴阳极可以从两个方面来解释：一是：根据氧化还原反应来命名。发生氧化反应的一极是阳极(就是原电池的负极，失电子被氧化)，发生还原反应的一极是阴极。

高中化学中阳极是正极还是负极?

1、中，阳极是负极 ；在电解池 中阳极是 正极 。与 阴极 （cathode ）相对应。阳极是 电镀 制程中 供应镀层金属 的来源，并也当成通电用的正极。一般阳极分为可溶性阳极及不可溶的阳极。

2、正极。阳极（ Anode ）是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极（Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

3、阴阳极是针对电池内部而言，即发电，而正负极是针对电池外部而言，即用电，一般是不能等同的，不过阳极聚集的正电荷是通过正极输出的，可以粗略的认为阳极即正极。

4、在电化学反应中，阳极是电池或电解池中的正极，它是电子的流出端，也是氧化反应发生的地方。阳极和阴极是电化学反应中不可或缺的两个极性极，并在电池和电解池中起着关键作用。

5、正极是阴极，负极是阳极。在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

6、阳极是负极 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。阳极是指电解槽中与电源正极相联的电极。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。

阳极是正极还是负极

正极。阳极（ Anode ）是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极（Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

阳极是负极。在原电池中一般我们称呼为正负极，而在电解池中称呼为阴阳极，原电池中负极是电子流出的电极，发生氧化反应；正极是电子流入的电极，发生还原反应；根据阳极氧化，阴极还原的规则，负极是阳极。

正极是阴极，负极是阳极。在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

什么是阳极?

1、阳极是电池或其他电化学装置中的一个带正电荷的电极。

2、化学电池中，能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极。此外，在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极。电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。

3、在电解池中，情况相反。阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。电子从阳极流出，流经外部电路到达阴极，阴离子在阴极上得到电子被还原，阳离子在阳极上失去电子被氧化。

4、阳极：发生氧化反应的电极是阳极 正极：电势较高的电极是正极 负极：电势较低的电极是负极 阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上，在原电池中只提及正极负极，在电解池中只提及阴极阳极。

5、电子是从负极到正极，电流是从正极到负极。电子流出的极叫负极，电子流入的极叫正极；发生还原反应的极叫阴极，发生氧化反应的极叫阳极。在原电池中，负极=阳极，正极=阴极；在电解池中，负极=阴极，正极=阳极。

6、原电池的两极分别为正、负极，负极：电子流出的一极。电解池的两极分别为阴、阳极。阳极：与电源的正极相连的一极。但在电化学中还有一种通用的说法：发生氧化的一极都叫做阳极。在中学阶段慎用，一用就更容易混了。